教案范文模板初中化学。

作为一名教职工，时常需要用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编为大家整理的初中化学教案设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

教案范文模板初中化学 篇1

，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。
学生的回答联系生活，应用所学知识解决实际问题。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。 探究——碳的还原性 碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？讨论，猜想实验探究的`步骤提出问题 引导学生分析问题对猜想提出假设1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO2↑2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO3．碳与氧化铜不反应。从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。 教师活动学生活动设计意图 利用课件引导学生分析——思维探究 1．实验设计： （1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）反应装置与实验室制氧气装置相同。（2）检验产物（CO、CO2）CO2——石灰水；CO——点燃。实验装置如下（图一）1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。探究实验装置 上图有不足之处吗？（图二）很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。 （3）操作步骤让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。教师评价总结并点播 ①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。操作步骤：①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。 教师活动学生活动设计意图 2．实验探究 根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。（指导学生进行实验并记录实验现象）小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。 对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。 3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结 ：过实验验证了哪一条假设是正确的？3.碳与氧化铜反应C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ 教案范文模板初中化学 篇2一、引入：思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？二、课堂教学：纯净物和混合物（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）讨论①：1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金属于纯净物的有：属于混合物的`有：（二）自主学习1、学生自主做题，教师巡视指导。2、分小组讨论答案或结果。（三）展示交流教师指名小组代表回答问题。（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。单质、化合物、氧化物（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）讨论②：1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？①Fe② Na2CO3③H2④CaO⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI⑧CaCO3（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？单质是由组成的；化合物是由组成的。（二）自主学习1、学生自主做题，教师巡视指导。2、分小组讨论答案或结果。（三）展示交流教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。氧化物1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。2、分类：氧化物酸、碱、盐（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：你的判断依据：酸是由组成，碱则是由组成，盐是由组成。（二）自主学习1、学生自主做题，教师巡视指导。2、分小组讨论答案或结果。（三）展示交流教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。三、小结：物质分类知识网络图。教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。能力检测：（PPT出示相关练习）中考怎样考？（PPT出示相关题型）结束。教案范文模板初中化学 篇3学习目标：理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。师：同学们，我们今天来学习溶液的形成(一)。二、先学：(一)出示自学指导。{1分钟}(投影)自学指导：请同学们认真默读教材P26-28内容，思考：1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么?2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的'习题。(二)检查自学效果1、课本P32 习题 一、选择题1-3 二、填空题2、观察下列实验现象，从溶质角度分析可得到什么结论P27 实验9-2 P28 实验9-3三、后教(1)先交换课本后更正。请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)(2)讨论：(先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充)评选择题：分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。评填空题：巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。评第三题：教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)四、当堂训练，导学案P30-31必做题1-13选做题14-15五、精讲、点拨，更正、小结.教案范文模板初中化学 篇4课题：燃烧和灭火教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的`方法2、认识对比实验在化学学习中的作用3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施教学重点：1、认识燃烧的条件2、认识灭火的原理教学方法：实验探究、小组讨论课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水教案范文模板初中化学 篇5教学目标：1、知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。⑶掌握单质碳的化学性质2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？（二）讲授新课：一、[碳的`单质]⑴金刚石：⑵ 石墨：⑶C60观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？二、碳的化学性质：用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）1、常温下化学性质稳定（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气的反应 可燃性（1）反应现象：（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反应。（1）观察实验现象（2）共同分析反应原理（3）板演方程式。3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b、氧化反应c、木炭具有还原性木炭的还原性在冶金工业上的应用（三） 课堂练习：（四） 小结：（师生共同完成）（五） 布置作业：书P109习题１-６课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。教案范文模板初中化学 篇6 教学目标知识目标使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的`总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。其它一些建议：（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。关于“燃烧”概念的扩展从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。氢氧混合气体的爆鸣在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限气体 最低成分% 最高成分%氢气 4.1 74.2一氧化碳 12.5 74.2甲烷 5.0 15.0乙炔 2.5 80.0教学设计方案重点：氢气的化学性质一 复习提问：1.写出实验室制氢气的化学方程式。2.画出实验室制氢气的简易装置图。二 导入新课：氢气的性质。1.氢气的物理性质：按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。2.氢气的化学性质：【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。（1）氢气的可燃性：在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）引导学生观察：①注意小孔处点火时的开始情况；②仔细倾听音响的变化；③观察随音响变化而发生的现象。板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。引导学生思考：（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：板书“一通、二点、三灭、四撤”。引导学生用化学式表述反应过程氢气和氧化铜反应：练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；G 检验氢气的纯度。复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。氢气的用途：阅读课本57页图3－14。物质的用途是由其性能决定的。密度小——氢气球；可燃性——氢氧焰、高能燃料等；还原性——冶炼金属、制备硅等；另外还可用于合成氨气、制备盐酸。探究活动1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。教案范文模板初中化学 篇7 教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。4．讨论交流，培养学生的合作意识。课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。同学交流“探究方案”上的参考信息。1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。4．验证气体是二氧化碳。同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。附： “实验室制取二氧化碳的'探究和实践”报告宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。二、探究内客1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。步骤（可以用图式表示）：观察记录：结论：2．探究实验室制取二氧化碳的装置：（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。设计的几组装置为：（可用装置图表示）（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：（3）实验操作时实际采用的装置：3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳（1）制取二氧化碳的操作步骤：（2）验满方法：4．证气体是二氧化碳的操作：现象为：5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。教案范文模板初中化学 篇8教学目标1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；2、了解化肥、农药对环境的影响；3、能鉴别地氮肥。教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容，完成下列问题：1、农作物所需的营养元素很多，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2、拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察，然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素，磷肥中一定含有磷元素，钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间，二人一组，一个同学说 出化肥名称，另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态；碳酸氢铵有强烈的氨味，应密封保存。(3)把全班分成6个小组，每个小组算出一种氮肥的含氮量，让学生说出每种氮肥的含氮量，记住。(4)给出2分钟的时间，让学生说出农作物的症状，由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。4、浅谈使用化肥和农药的利和弊。【教师点拨】总结归纳化肥的作用时，尽量简洁。氮肥长叶；磷肥长根；钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病，就施哪种肥料。【跟踪练习】1、为了防止枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，下列物质中属于钾肥的是(A)A、K2SO4 B、CO(NH2)2C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO32、下列化肥中，能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)A、KCl B、NH4NO3C、NaHCO3 D、Ca(H2PO4)23、小明家的小麦出现大面积倒伏现象，你认为应增施的化肥是(A)A、氯化钾 B、碳酸氢铵C、尿素 D、磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容，同学们自己动手作演示实验完成下列问题：1、比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。2、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨能否嗅到气味？【小组讨论】1、上述实验中，有刺激性气味的气体是什么？它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应？2、如何检验某种物质里是否含有铵根离子？先取少量的待测物质于研钵中，加入熟石灰研磨，把润湿的pH试纸放在容器口的正上方，润湿的pH试纸变蓝色，证明该物质里含有铵根离子。学习指导三：氮肥的简易鉴别【自主练习】阅读书本83页的有关内容，如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素？(1)氮肥中氨水是液态；碳酸氨铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中，加入熟石灰研磨，有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，无氨味的是尿素。(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的`溶液各少许于试管中，加入硝酸钡，产生的白色沉淀是硫酸铵，化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓；无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液，有沉淀的是氯化铵，白色沉淀是氯化银，发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓；无沉淀的是硝酸铵。【跟踪练习】1、下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、过磷酸钙 D、氯化钾2、区别下列相关化肥的方法可行的是(D)A、NH4Cl与KCl：看颜色B、NH4HCO3与KCl：加水C、K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3、下列化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)A、碳铵 B、硝铵 C、硫铵 D、硫酸钾4、下列说法错误的是(D)A、硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B、含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C、含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是只含有CO32-的盐【当堂训练】教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。